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山东省泰安市宁阳一中2017-2018学年高一上学期阶段性考试三化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 山东

上传时间:2018/3/16

下载次数:23次

资料类型:月考/阶段

文档大小:96KB

所属点数: 2

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宁阳一中2017级高一上学期阶段性考试三
           化 学 试 题         2018.1
(时间:90分钟 满分:100分)                                
可能用到的相对原子质量:H—l   C—12   O—16  S—32  N—14   Cu—64 Na—23   Mg—24   Cl—35.5   Br—80   I—127
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(1--10每题2分,11--20每题3分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法中正确的是(  )
A.发酵粉中主要含有氢氧化钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
B.碘盐中的碘可以直接用淀粉检验
C.硫酸氢钠属于盐类,其水溶液显中性
D.碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多
2. 在下面的反应中,氨作为氧化剂参加反应的是(  )
A.NH3+H3PO4===NH4H2PO4		B.4NH3+5O2高温4NO+6H2O
C.2NH3+3Cl2===6HCl+N2		D.NH3+NaH===NaNH2+H2↑
3.下列现象的产生,与人为排放大气污染物无关的是(  )
A.酸雨      B.光化学烟雾		C.闪电      D.臭氧层空洞
4.下列说法中,错误的是(  )
A.Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加稀硝酸后沉淀不会消失
B.将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成
C.将SO2气体通入BaCl2溶液中,有白色沉淀生成
D.将SO2气体通入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液中,有白色沉淀生成
5.下列反应不属于氮的固定反应是(  )
A.N2+3Mg点燃Mg3N2	B.N2+3H2高温、高压2NH3
C.2NO+O2===2NO2	D.N2+O22NO
6.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中,不正确的是(  )
A.二者在水中的溶解度不同,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B.二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠
C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等质量时生成CO2量一样多
D.二者在一定条件下可以相互转化
7.在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法不正确的是(  )
A.KCl是还原产物,KClO3是氧化产物
B.KOH在该反应中体现碱性和还原性
C.反应中每消耗3 mol Cl2,转移电子数为5NA
D.被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍
8.某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用a.无水CuSO4 b.澄清石灰水 c.灼热CuO d.碱石灰 e.品红溶液 f.酸性高锰酸钾溶液等药品,可将其一一检出,检验的正确顺序是(  )
A.G→a→e→b→f→d→c		B.G→c→d→b→e→f→a
C.G→a→e→f→b→d→c		D.G→b→e→f→a→d→c
9.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 (  )
①过量的Fe与Cl2反应  ②Fe与过量稀H2SO4反应  ③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A.只有①    B.①②    C.①②③    D.①③
10.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,进行如下实验操作时,最佳的顺序是(  )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A.①②     B.③②     C.③①     D.①②③




11.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为(  )
A.1∶1     B.1∶2     C.2∶3     D.3∶2
12.下列各组物质中的两种物质反应时,反应物用量或反应条件的改变对生成物没有影响的是(  )
A.C和O2     B.NaHCO3和NaOH      C.Na和O2     D.Na2CO3和盐酸
13.下列离子组在溶液中能大量共存的是(  )
A.H+、Fe2+、Cl-、NO3-	B.K+、H+、CO、HCO
C.Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO	D.Na+、Ba2+、HCO、OH-
14.下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是(  )
A.常温下都不能用铝制容器贮存	B.露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低
C.常温下都能与铜较快反应			D.滴在紫色石蕊试纸上,试纸都只变红
15.如下图所示,集气瓶内充满某混合气体(括号内为体积比),若将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,则集气瓶中的混合气体可能是(    )
①CO、O2(2︰1)②NH3、O2(8︰1)③NO2、O2(4︰1)④N2、H2(1︰3)
A.①②    		B.②③			C.②④    		D.③④

16.将硝酸分解产生的气体收集于试管内然后倒立于水槽中,一段时间后试管内(假设没有空气混入)(  )
A.剩余NO    B.剩余O2   C.剩余NO2     D.不剩余气体
17.将铜粉放入稀硫酸中,加热无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉的质量减小,溶液呈蓝色, 同时有气体逸出,该物质是(  )
A.Fe2(SO4)3     B.KNO3     C.Na2SO4     D.FeSO4
18.下列叙述不正确的是(  )
A.NH3易液化,液氨常用作制冷剂
B.与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C.铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处
D.稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气
19.近年来,加“碘”食盐较少使用碘化钾,因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变质,目前代之加入的是 (     )
A.I2      B.KIO       C.NaIO      D.KIO3
20.在通常条件下,NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3。现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是(  )
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
C.在Z导管出来的气体中无二氧化碳	
D.反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱
 
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
注:请将第Ⅱ卷答在答题纸上
21.(16分,方程式每空2分,其余空1分)根据如图所示转化关系,判断A、B、C、D各是什么物质,写出有关反应的化学方程式:



(1)当A为气体单质时:
A是______,B是______,C是_______,D是________,
E是________;
E→C的离子方程式是___________________________________
B→C的化学方程式是____________________________________。
(2)当A为固体单质时:
A是______,B是______,C是_______,D是_______,E是______;
E→C的化学方程式是______________________________________
22.(10分,每空2分)实验室中用如图所示装置制取干燥的氨气。
 (1)写出A处发生反应的化学方程式:____________________。
(2)B中干燥剂为_________________
(3)能否用排水法收集氨气?为什么?
_______________________________________________________________
(4)检验试管C中氨气是否集满得方法(简述操作、现象和结论)?
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
(5)尾气处理用____________吸收多余的氨气,并且注意防止倒吸
23.(14分,每空2分)根据不同价态铁元素之间的相互转化关系,回答下列问题:(1)配制含Fe2+的溶液时,常常向溶液中加入少量__________,使被氧气氧化形成的Fe3+还原为Fe2+。
(2)为除去废水中的Fe2+,常先将废水中的Fe2+氧化为________,再根据Fe3+的性质使Fe3+转化为红褐色的________沉淀析出。
(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为___________________________________________。
(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染,将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液,即可有效地除去Cl2,这一处理过程可用两个离子方程式表示为   ____________________________,______________________________;
处理过程中需定期添加的原料是__________________。
24.(10分,每问2分)向10 mL浓度均为3 mol·L-1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜,充分反应后,设溶液体积仍为10 mL。求:
(1)产生的气体在标准状况下的体积是多少升?
(2)反应后溶液中各溶质的离子浓度是多少? (反应完溶液中溶质的离子有Cu2+、H+、、NO、 SO)(以上要求写出计算过程)
宁阳一中2017级高一上学期阶段性考试三
       化学试题答案      2018.1
一、选择题
1-5     D D C C C              6-10    C B C A C
11-15   C B C B B              16-20   D B B D B
二、非选择题
21.(1) N2  NH3  NO  NO2  HNO3
3Cu+8H+(稀) +2NO3- ===3Cu2++2NO↑+4H2O
   4NH3+5O2高温 4NO+6H2O
(2) S  H2S  SO2   SO3  H2SO4
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
22.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)碱石灰
(3)不能,因为NH3极易溶于水
(4) 把湿润的石蕊试纸放到试管口,若变红色,说明试管C中已集满NH3   (或者用玻璃棒蘸取浓盐酸,靠近试管口,若有大量白烟生成,说明试管C中已集满NH3  )
(5)稀硫酸或者水    
23.(1)铁粉 
(2)Fe3+  Fe(OH)3      
(3)Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ 
(4) Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl- 
Fe+2Fe3+===3Fe2+  
铁粉
24. (1) 0.448 L
 (2)  Cu2+:3 mol·L-1     H+:1 mol·L-1
NO:1 mol·L-1     SO:3 mol·L-1
 
[解析] (1)由3Cu  ~  2NO↑
            192 g        44.8 L
            1.92 g       V(NO)
192 g∶1.92 g=44.8 L∶V(NO),
解得V(NO)=0.448 L。
(2)由离子方程式可知1.92 g Cu为0.03 mol,反应中消耗H+ 0.08 mol,消耗NO 0.02 mol,生成Cu2+ 0.03 mol,可得:
c(Cu2+)==3 mol·L-1
c(H+)==1 mol·L-1,
c(NO)==1 mol·L-1,
因为SO没有参加反应,故SO的离子浓度仍为3 mol·L-1。
 
 










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