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广西桂梧高中2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 广西

上传时间:2018/4/17

下载次数:55次

资料类型:月考/阶段

文档大小:221KB

所属点数: 2

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桂梧高中 2017-2018 学年高二下学期第一次月考化学试题 
             满分:100分  时间:90分钟 
                                    第 I 卷 
一、单选选择题 (每题3分,共48分)
A.碳氢化合物       B.碳水化合物     C.氢气      D.醇类
2.下列描述中正确的是(    )
A.氧化还原反应一定都是放热反应      
    B.强酸与强碱反应都是放热反应
C.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同
5. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(  )
①增加C的量             ②保持体积不变,充入N2使体系压强增大  
③将容器的体积缩小一半   ④保持压强不变,充入N2使容器体积变大
         C.① ②     D.②④
6. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示:
t/℃	700	800	830	1 000	1 200		K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38		下列有关叙述不正确的是(  )
A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B.上述反应的正反应是放热反应
C.若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830℃,此时测得CO2为0.4mol时,该反应达到平衡状态
D.若平衡浓度符合下列关系式: = ,则此时的温度为1000℃
7.把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中,使它们发生如下反应 3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5min末已生成 0.2molW,若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol·L﹣1·min﹣1,则 n是(  )
A.2        B.4       C.1        D.3
8.已知下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s)H2S(g),K1;S(s)+O2(g)SO2(g),K2.则反应:H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数为( )
A.K1+K2             B.K﹣K2             C.K1×K2             D.
9.一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+B(g)2C(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是(  )
①混合气体的密度        ②容器内气体的压强   
③混合气体的总物质的量    ④B物质的量浓度.
A.①②④          B.②③     C.②③④          D.全部
10.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )
A.Z为0.3mol/L    B.Y2为0.4mol/L   C.X2为0.2mol/L     D.Z为0.4mol/L
11.已知反应X+Y===M+N为放热反应,下列对该反应的说法中正确的是()
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
12.:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)H=a kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)===2CO(g)H=-220 kJ·mol-1,H—HO=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1496 kJ·mol-1462 kJ·mol-1,a为( )
A.-118 B.+130C.-332  D.+350
.:N2(g)+O2(g)===2NO(g)H1=+180.5 kJ·mol-1①
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2=-221.0 kJ·mol-1           ②
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH3=-393.5 kJ·mol-1            ③
则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为( A )
A.2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5 kJ·mol-1
B.2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH=+746.5 kJ·mol-1
C.2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH=-1 493 kJ·mol-1
D.2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH=+1 493 kJ·mol-1
14.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、
1 411.0 kJ·mol-1和1 366.8 kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成
C2H5OH(l)的ΔH为(  )
A.-44.2 kJ·mol-1        B.+44.2 kJ·mol-1
C.-330 kJ·mol-1	  D.+330 kJ·mol-1
15.下列说法或表示法正确的是(  )
A.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,前者放出热量多
B.需要加热的反应说明它是吸热反应
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ
  D.1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ,热化学方程式为S+O2===SO2 
ΔH=-297.3 kJ·mol-1
16.已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)   ΔH1=-57.3 kJ·mol-1;
H2SO4(浓)+NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l)
ΔH2=m,下列说法正确的是()
A.上述热化学方程式中的计量数表示分子数     B.ΔH1>ΔH2
C.ΔH2=-57.3 kJ·mol-1                    D.|ΔH1|>|ΔH2|
                              第二卷(非选择题)
17.(12分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据图回答下列问题:
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是____________________________
    (2)PCl5分解成P和Cl2的热化学方程式是__________________________
(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3=________,P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)2molP和5molCl2的总能量比2molPCl5的能量             (填“高”或“低”)
18、(12分)某科研小组研究在其他条件不变的情况下,改变起始氢气物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H 反应的影响,实验结果可表示成如图所示的规律(图中T表示温度,n表示物质的量):
(1)比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最大的是    .处于平衡状态的点是        , va(正)        va(逆) (填“>”“<”“=”)
(2)在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol.若容器容积为2L,n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下(T2),反应的平衡常数K=        .
(3)图象中T1和T2的关系是:T1    T2.H       (填“>”“<”“=”“无法确定”)
19.(10分)将等物质的量的A.B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后达平衡状态,此时测得D的浓度为0.5mol/L,混合气体的总体积为134.4L(标准状况),C的平均反应速率为0.1mol/(L·min).试求:
(3)平衡时n(A):n(B):n (C):n(D)=                    .
(4)A的平均反应速率为           
20.(18分)反应aA(g)+bB(g)cC(g)(H<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:
回答问题:
(1)反应的化学方程式中,a:b:c为         ;
(2)A的平均反应速率(A)、(A)、(A)从大到小排列次序为          ;
(3)B的平衡转化率中最小的是      ,其值是        ;
(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是        ,采取的措施是         ;
(5)比较第II阶段反应温度()和第III阶段反应速度()的高低:   填“>、=、<”判断的理由是                                         ;
(6)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C).
















选择题
ABAC   CCCD  DACB   AACB 
(3)-396KJ/mol    等于
(4)低
18(1)b   > 
(2) 8.33 
 (3) <.
19.(1)0.75;2;(2)3mol;(3)3:5:2:2.
20.(18分)
   (1)1:3:2
   (2)
   (3)
   (4)向正反应方向  从反应体系中移出产物C
   (5)>  此反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动
   









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