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浙江省东阳中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 浙江

上传时间:2018/5/11

下载次数:68次

资料类型:期中/期末

文档大小:237KB

所属点数: 2

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东阳中学2018年上学期期中考试卷
(高一化学)
原子量:H-1  C-12  O-16  Ag-108  
选择题
1.下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是						
A.碘的升华    				B.生石灰溶于水
C.镁与稀盐酸反应				D.熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨
2.已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)  ΔH<0;下列对该反应的叙述不正确的是
A.该反应中旧键断裂需吸收能量大于新键形成需放出能量
B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关
C.该反应的化学能可以转化为电能
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
3. 对于反应:A+B=C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
A增加A的物质的量        B.升高体系的温度      
C增加体系的压强          D.减少C的物质的量浓度
4. 下列各对酸与碱反应的中和热数值大于57.3kJ.mol—1的是  					
A.盐酸与氢氧化钾    B.氨水与盐酸
C.醋酸与氢氧化钠   	D.浓硫酸与氢氧化钠
5.已知热化学方程式:SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)  △H = ―98.32 kJ•mol―1,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为          			
A.196.64kJ        	                        B.196.64 kJ•mol―1
C.<196.64kJ      	                        D.>196.64kJ
6. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示,下列叙述不正确的是
A.催化剂能改变反应的焓变      
B.催化剂能降低反应所需活化能 
C.该反应是吸热反应 
D.逆反应的活化能小于正反应的活化能
7. 下列说法正确的是                                              
A.增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大
C.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大
D.一般使用催化剂可以降低反应活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率
8.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是
A.水既是氧化剂又是溶剂    B.放电时正极上有氢气生成
C.放电时OH-向正极移动     D.总反应为:2Li+2H2O===  2LiOH+H2↑
9.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是
A. 电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B. 电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C. 电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D. 电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-  -2e-=Ni2O3+3H2O
10.用石墨作电极电解CuSO4溶液通电一段时间后,欲使电解质溶液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的
A.CuSO4    B.H2O     C.CuO      D.CuSO4·H2O 
11.某小组为研究电化学原理,设计如图2装置。下列叙述不正确的是
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-= Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b分别连接电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
12.在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H2>△H1 的是      		 A.2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g)   △H1    2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l)   △H2
B.S(g)+O2 (g)=SO2 (g)     △H1      S(s)+O2 (g)=SO2 (g)      △H2
C.C(s)+ 1/2O2 (g)=CO(g)    △H1     C(s)+O2 (g)=CO2 (g)      △H2
D. 1/2H2 (g)+ 1/2Cl2 (g)=HCl(g)  △H1  H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl(g)    △H2
13.下列叙述错误的是
A、从海水中可以制取镁、溴、碘等物质
B、电解精炼铜(含少量Fe、Zn、Pt)的电解后溶液中,存在的金属阳离子只有Fe2+、Zn2+
C、氯碱工业中用阳离子交换膜将电解池分隔为阳极区和阴极区
D、在镀件上电镀银,电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量
14.反应N2+3H22NH3刚开始时,N2的浓度为3 mol/L,H2的浓度为5 mol/L,3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L,则此时间内,下列反应速率表示正确的是                                  
A.v(NH3)=0.2 mol/(L·s)	       B .v(N2)=1.0 mol/(L·min) 
C.v(H2)=1.67 mol/(L·min)		  D.v(H2)=0.3 mol/(L·min)
15.100mL3mol/LH2SO4溶液跟过量铁粉反应,在一定温度,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的
A. 硫酸钾溶液        B. 1mol/LH2SO4 溶液
C. 碳酸钠固体  D.金属镁
16. 下列说法正确的是
A.一定条件下,增大反应物的量会加快化学反应速率
B.增大压强,肯定会加快化学反应速率
C.构成物质微粒间的化学键键能越小,该物质的能量就越低,物质越稳定 
D.升高温度能使单位体积内的活化分子数增加,从而增大化学反应速率
17. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是                            






18.两气体A、B分别为0.6 mol与0.5 mol,在0.4 L密闭容器中发生反应:3A+B     mC+2D,经5 min后达到平衡,此时C为0.2 mol,在此时间D的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1,下列结论正确的是
A.m值为2                               B.B的转化率为0%  
C.A的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1     D.平衡时反应混合物总物质的量为1 mol
19. 甲、乙两容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4 mol A,乙中每分钟减少2 mol A,则两容器中的反应速率
A.甲快        B.乙快C.相等       D.无法确定
20. 某反应的△H=+100kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是
A.正反应活化能小于100kJ·mol-1             B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1
C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1           D.正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol-1
21.一定温度下,可逆反应2NO22NOO2在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO2
单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO
用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1
混合气体的压强不再改变
混合气体的颜色不再改变
混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.                              B.①②③⑤
C.②③④⑥                              D.以上全部
22.在密闭容器中进行反应X+Y2Z,已知反应中X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L,0.2mol/L,0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到化学平衡时,各物质的浓度可能是
A.Z为0.3mol/L    B. Y为0.35mol/L
C. X为0.2mol/L     D.Z为0.4mol/L
23.下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是

A.图1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图2中,往烧杯中滴加几滴KSCN溶液,溶液变血红色
C.图3中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率增大 
D.图4中,采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀
24.已知反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+ Fe(s) 的△H ,下列叙述中正确的是
    A. 低温下为自发过程,高温下为非自发过程
    B. 高温下为自发过程,低温下为非自发过程
    C. 任何温度下均为非自发过程
    D. 任何温度下均为自发过程
25. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1。又知胆矾分解的热化学方程式为 CuSO4. 5H2O(s) = CuSO4(s) + 5H2O(l) △H=+Q2 kJ•mol―1 则Q1和Q2的关系为	
A.Q1<Q2     	                                           B.Q1>Q2
C.Q1=Q2    		                                           D.无法确定

二、填空题
26. (10分)在一定温度下将2mo1 A和2mo1 B两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g),2分钟末反应达到平衡状态,生成了0.8mol D,请填写下面空白:
(1)B的平衡浓度为______________。
(2)A的转化率为_____________。
(3) 用D表示的平均反应速率为_________。
(4)如果缩小容器容积(温度不变),则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量 ________、________。(两空均填“增大”、“减少” 或“不变”)
27. (10分)Ⅰ、某课外活动小组用如图装置进行实验,试回答下列问题。
(1) 若开始时开关K与a连接,则A极的电极反应式为_________________。
(2) 若开始时开关K与b连接,则A极的电极反应式为_________________,
总反应的离子方程式为_________________________________。
Ⅱ、如图所示,电化学实验装置。
若装置中盛有1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液。电解一段时间后,在一个电极上得到0.3mol Cu,另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是        ,此时溶液的H+离子浓度是           。(溶液体积变化不计)
2SO3(g)   △H=-196.6kJ·mol-1
              2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    △H=-113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g) SO3(g)+ NO(g)的 △H=________ kJ·mol-1
   (2) 下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ·mol-1):
化学键	C—H	C—F	H—F	F—F		键能	414	489	565	158		根据键能数据计算以下反应的反应热△H:  
CH4(g)+4F2(g)CF4(g)+4HF(g)  △H=______________________。
()已知在448时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49,
则该温度下反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2为_________;
反应H2(g)+I2(g)==HI(g)的平衡常数K3为__________。
在一定体积的密闭容器中,进行如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:

t/	700	800	830	1000	1200		K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6		某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为__________。
29.据报道,摩托罗拉公司开始了一种以甲醇为原料,以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池,充一次电可连续使用一个月。如下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池总反应式为:

充电时阳极的电极反应式____________放电时负极的电极反应式___________
()若乙池A极的质增加648g,则甲池中理论上消耗O2________L(标准状况下)。
()已知 CH3OH(液态)的热22.5 kJ/g,表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为______________________________________________。

三、计算题
30. 在一体积为10 L的密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,在850时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)  △H<0。CO和H2O浓度变化如图:
(1) 850时,平衡常数K=__________。
(2) 850时,若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0mol H2O,则CO的平衡转化率为_________。

选择题
1-5  DABDC   6-10  ADCCC  11-15  DBBDA  16-20  DCADC  21-25  AADBA
二、填空题
26.(1)0.8 mol/L  (2) 60%  (3)0.2 mol/L.min (4)增大、不变
27.(1)O2+4e-+2H2O=4OH-    (2)2Cl--2e-=Cl2  2Cl-+2H2O-=Cl2+H2+2OH-
4.48L        0.4 mol/L
28.(1) - 41.8    (2) -1928 kJ·mol-1   (3)  1/49   7   (4) 830
29.(1) 4OH— -4e-= O2+2H2O  CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
  (2) 33.6
  (3) CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   △H=-720kJ·mol-1
30.(1)1
   (2)75%










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