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内蒙古杭锦后旗奋斗中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 内蒙古

上传时间:2018/5/18

下载次数:42次

资料类型:期中/期末

文档大小:124KB

所属点数: 2

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奋斗中学2017-2018学年第二学期期中考试
高二化学试题
说明:本试卷共分Ⅰ卷(选择题)Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟。
相对原子质量:C:12,O:16
Ⅰ卷(选择题)
一:选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共50分)
1、下列属于强电解质的是
A.NaOH    B.HClO    C.NaCl溶液    D.蔗糖
在氢硫酸中,c(H+)和c(S2-)的比值是
A.1	B.2	C.在1~2之间	D大于2
 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释,下列变化叙述错误的是(   )
A. pH 逐渐增大        B. c(OH-)
C.    D.
4、下列液体pH>7的是(    )
   A.人体血液    B.蔗糖溶液     C.橙汁         D.胃液
A.pH=7B.KW=10C.c(H+)=c(OH−)	 D.c(H+)>10−7mol·L−1
25℃时,将某强酸和强碱溶液按10 : 1 的体积比混合后溶液恰好呈中性,则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为
A.9    B.   C.13    D.15
“84消毒液”在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色,pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是	 (  )
A.SO2  	B.NaClO  	C.KMnO4  	D.Na2CO3
下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是		(  )
A.HCO3-+H2OCO32-+H3O+B.H2O+H2OH3O++OH-
C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.CO2+H2OH2CO3
9、下列说法正确的是				 (  )
A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同
B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度
C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
10、某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡,缩小容器体积,增大压强,则下列说法正确的是
A.平衡正向移动B.正反应速率增大C.容器内I2(g)增多D.容器内H2的质量分数增大可逆反应:3A(g) 3B(?)+C(?)(正反应是吸热反应),随着温度的升高,气体平均相对分子质量有减小趋势,则下列判断正确的是(  )
A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体
C.若C为固体,则B一定不是气体D.B和C可能都是气体
一定条件下,反应 X(g)+3Y(g2Z(g)  △H=-a kJ/mol(a>0 ),某实验小组测得X的转化率(α)在不同温度与压强(P)下 的实验数据,三者之间关系如下图所示。下列说法正确的是
A.图中a、b两点对应的平衡常数相等
B.升高温度,正、逆反应速率增大,平衡正向移动
C.反应达到平衡后,缩小体积,Y的转化率提高
D.将2.0molX、6.0molY,置于密闭容器中发生反应,放出的热量为2akJ
在一定温度下,反应(g)+(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(  )

14、将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列物理量不再改变时,并不能说明化学反应已达到平衡状态的是(  )
A.混合气体的密度B.混合气体的压强
C.混合气体的总物质的量D.混合气体的平均相对分子质量
用盐酸滴定NaOH溶液的实验中,不必用到的是
A.甲基橙    B.锥形瓶   C.圆底烧瓶    D.滴定管
pH范围:①甲基橙3.1~4.4  ②甲基红4.4~6.2  ③酚酞8.2~10,现用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸(弱酸)时,上述指示剂(   )
A  都可以用    B  只能用③    C  可以用①或②    D  可以用②或③
17、下列实验操作和数据记录都正确的是
A.用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,体积为16.60 mL
B.用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸
C.用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸,用去NaOH溶液20.50mL 
D.用pH试纸测得某溶液pH为3.2
下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是
A.NaHSO4    B.Na2CO3    C.HCl    D.CuC12
有下列盐: FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl,其水溶液的pH由大到小排列正确的是
A.>>B. >>   C.>>  D.>>
20、一定温度,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g) 
2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol•L-1时,达平衡时HI的浓度为0.16mol•L-1.若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol•L-1,则平衡时H2的浓度(mol•L-1)是(    )
A.0.02	B.0.04	C.0.08	D.0.16
 21、对于反A(s)+2B(g)(g) ΔH>0,平衡时的C%跟外界条件X、Y的关系如图所示下列结论正确的是()
A.X表示压强表示温度且Y表示压强表示温度且Y表示温度表示压强且Y表示温度表示压强且Y下列反应一定能自发进行的是
A.吸热反应B.熵增加且放热反应C.熵增加反应D.放热反应 pC(g),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍,则下列叙述中,正确的是 (  )
A.平衡向逆反应方向移动    		B.C气体的体积分数增大
C.气体A的转化率增大			D.m+n>p
24、已达平衡状态的反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H>0,既要提高反应速率又要提高H2O的转化率,下列措施中可行的是()
A.增大H2O(g)的浓度  B.降低压强   C.升温   D.使用催化剂
将0.2mol·L-1HCN溶液和01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是
A.c (HCN)<c (CN-)            B.c (Na+)<c (CN-)
C.c (HCN)-c (CN-)=c (OH-)   D.c (HCN)+c (CN-)=0. 1mol·L-1
常温下,有两种溶液:0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液  ②0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液。
(1)溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”),溶液中离子的电荷守恒的关系式是_____________________________。
(2)溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)。其原因是__________________________________(用离子方程式和适当的叙述说明)。
(3)下列说法正确的是________(填序号)。
a.两种溶液中c(CH3COO)都小于0.1 mol·L1
b.两种溶液中c(CH3COO)都等于0.1 mol·L1
c.CH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)
27、Ⅰ.室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答:
该溶液中c(H+)=___________。
HA的电离平衡常数K=______________;
由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的________倍。室温下,有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ,欲使它的pH降为11。
如果加入蒸馏水,应加入__________mL
如果加入pH = 10的NaOH溶液,应加入_________ mL
乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O) 中的x值进行的探究性学习的过程草酸易溶于水,其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
称取1.260 g纯草酸晶体,将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4。
用浓度为0.100 0 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00 mL。
 (1)滴定时,将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本实验滴定达到终点的标志是__________________。
(3)通过上述数据,求得x=________。
讨论:若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同)。
若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会________。
二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向,发展成一项重要的新兴产业。二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃,起始时以0.1 MPa,n(H2)n(CO2)=31的投料比充入反应器中,发生反应:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。
(1)温度对CO2的平衡转化率和催化效率的影响如图1所示。图中M点时,乙烯的体积分数为________(保留二位有效数字);为提高CO2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施有__________________________(任写两条)。
(2)不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示:b曲线代表的物质是________;T1温度下的平衡转化率为________,相对于起始状态,平衡时气体的平均相对分子质量增大的百分率为________(保留三位有效数字)。
N2O5在一定条件下可发生分解:2N2O5(g)  4NO2(g)+O2(g)。△H>0。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表:
t/min	0.00	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00		c(N2O5)/(mo·L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17		反应开始时体系压强为P0,第3.00min时达到平衡体系压强为p1,则p1:p0=______ ;1.00min~3.00min内,O2的平均反应速率为__________。从表中可知化学反应速率变化规律是___________________。
该温度下反应的平衡常数Kp=____________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量的分数,请列出用P0表示平衡常数表达式,不用计算)。
一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是_______________。
A.容器中压强不再变化        B.NO2和O2的体积比保持不变
C.2v正(NO2)=v逆(N2O5)      D.混合气体的密度保持不变










(1)<   c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)
(2)碱  CH3COO−+H2OCH3COOH+OH−,CH3COO−水解显碱性   (3)c
27、(每空2分,共10分)
Ⅰ.1.0×10-4 mol/L  1×10-7  106  
Ⅱ.900   (2) 1000
28、(每空2分,共10分)
(1)甲 (2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫色,且半分钟内不褪色,即达滴定终点(3)2    ①偏大偏小
(1)7.7%(或0.077) 增大压强或提高H2和CO2的物质的量的比值,或将产物乙烯气体分离出来等
(2)H2O(g) 50%      23.1%
30、(每空2分,共10分)
(1)1.975      0.09 mol·L-1·min-1              
(2) 随反应时间进行,反应物浓度降低,化学反应速率减少   (1.3 P0)4 (0.325 P0) / (0.35 P0)2
(4)A














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