欢迎来到高考学习网,

[登录][注册]

免费咨询热线:010-57799777

高考学习网
今日:1530总数:5885151专访:3372会员:401265
当前位置: 高考学习网 > 山西省运城市康杰中学2018届高考模拟(三)理综试卷

山西省运城市康杰中学2018届高考模拟(三)理综试卷

资料类别: 理科综合/试题

所属版本: 通用

所属地区: 山西

上传时间:2018/5/25

下载次数:102次

资料类型:模拟/摸底/预测

文档大小:1.60M

所属点数: 2

普通下载 VIP下载 【下载此资源需要登录并付出 2 点,如何获得点?
康杰中学2017—2018高考理综模拟题(三)

                                                            2018.5
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共300分,考试时间150分钟
相对原子质量:H 1  C 12  O 16  Fe 56  Cl 35.5   W 184  As 75  Ga 70	P 31

第Ⅰ卷(选择题  共126分)
一、选择题:本题共13小题,每小题6分。每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.InIC蛋白可通过阻碍人类细胞中TubaA.与乳酸菌一样,该菌的遗传物质主要是DNAB.该菌使人类细胞膜更易发生变形,说明细胞膜具有选择透过性C.Tuba蛋白和InIC蛋白的合成均需要内质网的加工D.该菌进入人体细胞的方式是需要消耗能量的胞吞作用
2.A.B.C.甲基绿可以使脱氧核糖核苷酸呈现绿色,吡罗红可以使核糖核酸呈现红色
D.蛋白质和蛋白酶在适宜条件下混合放置一段时间后,仍能与双缩脲试剂发生紫色反应
3.A.B.
C.D.4.A.a点之前神经纤维膜内外之间没有正离子的流动
B.ab段钠离子通道开放,bc段钠离子通道关闭
C.c点时神经纤维的膜内电位等于0mV
D.cd段钾离子排出细胞不需要消耗ATP
5.A.可吸附水中大量的悬浮物,加快微生物的新陈代谢B.可形成新的城市园林景观带C.可提高氮、磷的去除率,增大水中溶氧量D.可促进藻类的大量繁殖,改善水体环境
6.养貂人让他饲养的貂随机交配,发现平均有16%的貂皮毛粗糙(由常染色体上的隐性基因控制),这样的貂售价会降低。他期望有更多的平滑皮毛的貂,于是决定不让粗糙皮毛的貂参与交配产生后代,则下一代中,皮毛粗糙个体所占的比例是
A.B.C.D.
.《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色,取此物置于铁板上,聚炭,封之囊袋,吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中正确的是:①绿矾又称胆矾,化学式为CuSO4·5H2O  ②绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应   ③“色赤”物质可能是铜单质  ④流出的液体中可能含有硫酸
A. ①③    B. ②④    			C. ②③    		D. ①④
8.  A、B、C、D、E是五种短周期元素,A的某种原子失去一个电子后可形成一个质子,B的某种单质是自然界中最硬的物质,C的某种单质是生物呼吸必需的气体,D元素原子的K层和M层电子数相同,E是短周期金属性最强的元素。下列说法正确的是
A. C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是E>D>CB. 含有E的盐溶液可能显酸性、可能显中性、也可能显碱性C. A和C形成的化合物中一定只有极性键D. BC2跟C、E形成的化合物发生的反应都是非氧化还原反应
在通风橱中进行下列实验:
步骤				现象	Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色	Fe表面产生少量红棕色
气泡后,迅速停止	Fe、Cu接触后,其表面
均产生红棕色气泡		下列说法中,不正确的是
A.中气体由无色变红棕色的化学方程式为:2NO+O2=2NO2B.中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应C.对比、中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.针对中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
.下图是一种已投入生产的大型蓄电系统。电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环;中间为离子选择性膜,在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过;放电前,被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3,放电后,分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是

A. 左储罐中的电解质为Na2S2,右储罐中的电解质为NaBr3B. 在充电过程中钠离子通过膜的流向为从右到左C. 放电时,正极的电极反应为Na2S4+2Na++2e-=2Na2S2D. 电池充电时,阳极的电极反应为3NaBr-2e-= NaBr3 + 2Na+
11
A. 相同条件下的沸点:丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷
B. 将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部,大试管中加入碎瓷片,加强热,将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中,红棕色逐渐变浅,最终褪色
C.—C3H7和—C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种
D.薄荷醇         中至少有12个原子共平面

12.常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,t时刻改变某一条件,离子浓度变化如右图所示。下列有关说法正确的是
A. 常温下,PbI2的Ksp为2×10-6
B. 常温下,Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的悬浊液
中加入Na2S溶液,反应
PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平  
衡常数为5×1018
C. 温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中     
加入了KI固体,PbI2的Ksp增大
D. 温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb2+的浓
度减小
13.常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸滴 0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25.00mL。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图,下列说法正确的是

A. c→d点发生的主要离子反应:HCO3-+H+=H2O+CO2
B. 在b点时,c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
C. 在d点时,c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D. 在e点时,c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
二、选择题:本题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,第14~17题只有一项符合题目要求,第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。14.物理关系式不仅反映了物理量之间的关系,也确定了单位间的关系.如关系式U=IR既反映了电压、电流和电阻之间的关系,也确定了V(伏)与A(安)和Ω(欧)的乘积等效.现有物理量单位:m(米)、s(秒)、J(焦)、W(瓦)、C(库)、F(法)、A(安)、Ω(欧)和T(特),由它们组合的单位与电压单位V(伏)不等效的是A.J/C       B.C/F       C.C•T•m/s        D.•
15.近年来冬季里,我市雾霾天气频发,发生交通事故的概率比平常高出许多,保证雾霾中行车安全显得尤为重要.在雾霾天的平直公路上.甲、乙两汽车同向匀速行驶,乙在前,甲在后。某时刻两车司机听到警笛提示,同时开始刹车,结果两车刚好没有发生碰撞,如图为两车刹车后匀减速运动的v-t图象.以下分析正确的是
A. 甲车刹车的加速度的大小为0.5m/s2       
B. 两车开始刹车时的距离为100m
C. 两车刹车后间距一直在减小
D. 两车都停下来后相距25m
16. 如图,小球A置于固定在水平面上的光滑半圆柱体上,小球B用水平轻弹簧拉着,弹簧固定在竖直板上。两小球A、B通过光滑滑轮O用轻质细线相连,两球均处于静止状态。已知球B质量为m, O点在半圆柱体圆心O1的正上方,OA与竖直方向成30°角.OA长度与半圆柱体半径相等,OB与竖直方向成45°角,现将轻质细线剪断的瞬间(重力加速度为g)正确的是A.弹簧弹力大小mg     B.球B的加速度为g
C.球A受到的支持力为mgD.球A的加速度为g
17. 如图所示为一半径为R的均匀带电细环,单位长度带电量为η,取环面中心O为原点,以垂直于环面的轴线为x轴。设轴上任意点P到原点O的距离为x,以无限远处为零电势点,P点的电势为。则下面给出的四个表达式中只有一个是合理的,这个合理的表达式是(式中k为静电力常量)
A.    B.  
C.    D.
18.下列生活中的现象和物理学内容,说法不正确的是
A.击钉时不用橡皮锤,是因为橡皮锤太轻
B.电子被发现的意义在于使人类认识到原子有核式结构
C.动量相同的两个物体受相同的制动力的作用,质量小的先停下来
D.元电荷e的数值最早是密立根测得的,这也是他获得诺贝尔物理奖的重要原因
19.如图所示,假设某星球表面上有一倾角为θ的固定斜面,一质量为m的小物块从斜面底端沿斜面向上运动其速度—时间图象如右图所示.已知小物块和斜面间的动摩擦因数为μ=,该星球半径为R=6×104 km.引力常量G=6.67×10-11 N·m2/kg2,下列正确的是A.该星球的第一宇宙速度v1=3.0×104 m/s
B.该星球的质量M=8.1×1026 kg
C.该星球的自转周期T=1.3×104 s
D.该星球的密度ρ=895 kg/m3
20. 如图所示,电源电动势为E,内阻为r,C为电容器,L为小灯泡,R1、R2为定值电阻,当滑动变阻器R3的触头P由a向b移动一小段距离后,电压表V1、V2、V3的示数的变化量分别为ΔU1、ΔU2ΔU3(均取绝对值),电流表A1、A2、A3的示数的变化量分别为(均取绝对值),下列说法中正确的是A. 					
B. 
C. 不变,不变			D. 此过程中,电容器C所在电路中存在瞬时电流,方向由电容器的左极板经R3到右极板。21. 如图所示绝缘中空轨道竖直固定,圆弧段COD光滑,对应圆心角为120° ,C、D两端等高,O为最低点,圆弧圆心为O',半径为R;直线段AC, HD粗糙,与圆弧段分别在C、D端相切;整个装置处于方向垂直于轨道所在平面向里、磁感应强度为B的匀强磁场中,在竖直虚线MC左侧和ND右侧还分别存在着场强大小相等、方向水平向右和向左的匀强电场。现有一质量为m、电荷量恒为q、直径略小于轨道内径、可视为质点的带正电小球,从轨道内距C点足够远的P点由静止释放。若,小球所受电场力等于其重力的倍,重力加速度为g。则
A. 小球第一次沿轨道AC下滑的过程中,先做加速度减小的加速运动,后做匀速运动
B. 小球在轨道内受到的摩擦力可能大于  
C. 经足够长时间,小球克服摩擦力做的总功是
D. 小球经过O点时,对轨道的弹力可能为
22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33~40题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22. (6分)某同学利用如图所示的实验装置验证机械能守恒定律,某物块通过细线绕过光滑的小定滑轮拴着放在水平轨道上的小车(可视为质点),在轨道的A点和B点分别安装有一光电门,小车上有一宽度为d的挡光片,用游标卡尺测出挡光片的宽度如图甲所示,现把小车拉到水平面上的某点由静止释放,挡光片通过A位置的挡光时间为t1,通过B位置的挡光时间为t2。为了证明小车通过A、B过程中系统的机械能守恒,还需要进行一些实验测量和列式证明。

(1)挡光片的宽度d=___________mm.
(2)在下列实验测量步骤中,必要的数据测量有_____________
A. 用天平测出小车的质量m1和物块的质量m2
B. 测出小车通过A、B两光电门之间所用的时间Δt
C. 测出滑轮上端离水平轨道的高度h
D. 测出小车在A、B位置时绳子与水平方向夹角θ1和θ2
(3)若该同学用d和t的比值来反映小车经过A、B光电门时的速度,并设想如果能满足_____________________________关系式(用上述物理量表示),即能证明小车和物体组成的系统机械能守恒。23.(9分)由金属丝制成的电阻阻值会随温度的升高而变大。某同学为研究这一现象,亲自动手通过实验描绘这样一个电阻器的伏安特性曲线。可供选择的实验器材有:
A.待测电阻器Rx(2.5 V,1.2 W)
B.电流表(0~0.6 A,内阻为1 Ω)
C.电压表(0~3 V,内阻未知)
D.滑动变阻器(0~10 Ω,额定电流1 A)
E.电源(E=3 V,内阻r=1 Ω)
F.定值电阻R0(阻值5 Ω)
G.开关一个和导线若干
实验时,该同学采用电流表内接法,并且电阻器两端电压从零开始变化,请在方框内画出实验电路图。
 按照正确的电路图,该同学测得实验数据如下:
I/A	0.15	0.20	0.25	0.30	0.35	0.40	0.45	0.48		U/V	0.25	0.40	0.60	0.90	1.25	1.85	2.50	3.00		UR/V		0.20	0.35		0.90	1.45	2.05			其中,I是电流表的示数,U是电压表的示数,UR是电阻器两端的实际电压。请通过计算先补全表格中的空格,然后在坐标图中画出电阻器的伏安特性曲线。
该同学将本实验中的电阻器Rx以及给定的定值电阻R0二者串联起来,接在本实验提供的电源两端,则电阻器的实际功率是________ W。(结果保留2位小数)
   




24.(12分)如图所示,质量M=8 kg的小车放在水平光滑的平面上,在小车左端加一水平推力F=8 N,当小车向右运动的速度达到3 m/s时,在小车前端轻轻地放上一个大小不计,质量为m=2 kg的小物块,物块与小车间的动摩擦因数μ=0.2,小车足够长。g=10 m/s2,求:
小物块放上后,小物块及小车的加速度大小;
从小物块放上小车开始,在3 s内小物块通过的位移大小。
25.(20分)如图所示,足够长的水平轨道左侧—部分轨道间距为2L,右侧—部分的轨道间距为L,曲线轨道与水平轨道相切于,所有轨道均光滑且电阻不计。在水平轨道内有斜向下与竖直方向成θ=37°的匀强磁场,磁感应强度大小为B=0.1T。质量为M=0.2kg的金属棒B垂直于导轨静止放置在右侧窄轨道上,质量为m=0.1kg的导体棒A自曲线轨道上处由静止释放,两金属棒在运动过程中始终相互平行且与导轨保持良好接触,A棒总在宽轨上运动,B棒总在窄轨上运动。已知:两金属棒接入电路的有效电阻均为R=0.2Ω,h=0.2m, L=0.2m,sin37°=0.6,cos37°=0.8,求:
(1)金属棒A滑到处时的速度大小;
(2)金属棒B匀速运动的速度大小;
(3)在两棒整个的运动过程中通过金属棒A某截面的电量;
(4)在两棒整个的运动过程中金属棒A、B在水平导轨间扫过的面积之差。
26. (14分)
二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图一
已知:
①二茂铁熔点是173℃,在100℃时开始升华;沸点是249℃。
②制备二茂铁的反应原理是:2KOH+FeCl2+2C5H6= Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O
实验步骤为:
①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH,并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中,充分搅拌,同时通氮气约10min;
②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6, 密度为0.95g/cm3),搅拌;
③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜,作溶剂)配成的溶液25mL装入仪器a中,慢慢滴入仪器c中,45min滴完,继续搅拌45min;
④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌;
⑤将c中的液体转入分液漏斗中,依次用盐酸、水各洗涤两次,分液得橙黄色溶液;
⑥蒸发橙黄色溶液,得二茂铁粗产品。
回答下列问题:
(1)仪器b的名称是________________________.      
(2)步骤①中通入氮气的目的是______________________________________________.
(3)仪器c的适宜容积应为(选编号):_________    
①100mL  			②250mL       		③500mL
(4)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是__________________________________________________
(5)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯,该过程在图二中进行,其操作名称为_________;该操作中棉花的作用是______________________________________________________.
(6)为了确认得到的是二茂铁,还需要进行的一项简单实验是__________________________;若最终制得纯净的二茂铁4.3g,则该实验的产率为____________(保留三位有效数字)。
27. (15分)
二硫化钨(WS2,WS2中W的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4,还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下:

请回答下列问题:
(1)已知:W元素的原子序数是74,请写出W元素在周期表中的位置:_________________
(2)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有________________________________
(3)写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式:____________________________
(4)滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为:_____________________________
(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细,加入碘单质可以延长使用寿命,其原理为:W(s)+2I2(g)WI4(g)下列说法正确的有_______
A. 灯管内的I2可以循环使用
B. WI4在灯丝上分解,产生的W又在灯丝上沉积
C. 温度升高时,WI4的分解速率加快,而W和I2的合成速率减慢    
D. WI4在灯管壁上分解,使灯管寿命延长
(6)已知常温下,Ksp(CaWO4) =1×10-10,浓度为x mol/L的Na2WO4溶液与浓度为1×10-4 mol/L的CaCl2溶液按体积比2:1混合,产生CaWO4沉淀,则x≥___________
(7)已知生成二硫化钨的化学方程式为:2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O,若生成124克WS2,则反应所转移的电子数目为________________
28.(14分)
研究发现,NOx和SO2是雾霾的主要成分。
Ⅰ. NOx主要来源于汽车尾气,可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。
已知:N2(g)+O2(g)= 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) ΔH=-564 kJ·mol-1
(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=_______,该反应在_______下能自发进行(填写:高温或低温或任意温度)
(2)T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(0~15 min)中NO的物质的量随时间变化如上图所示。
①已知:平衡时气体的分压=气体的体积分数×体系的总压强,T℃时达到平衡,此时体系的总压强为p=20MPa,则T℃时该反应的压力平衡常数Kp=_______;平衡后,若保持温度不变,再向容器中充入NO和CO2各0.3mol,平衡将_____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
②15 min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如图所示的变化,则改变的条件可能是_____(填序号)
A. 增大CO浓度       B. 升温       
C. 减小容器体积      D. 加入催化剂
Ⅱ. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
已知:亚硫酸:Ka1=2.0×10-2   Ka2=6.0×10-7  

(3)请通过计算证明,NaHSO3溶液显酸性的原因:______________________________
(4)如上方图示的电解装置,可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵,从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为____________________;若通入的NO体积为4.48L(标况下),则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。
29.(3)酶可以影响细胞代谢过程,从而影响生物性状。下图表示豌豆种子圆粒性状的产生机制:

①若R基因中插入一段外源DNA序列就成为r基因,导致淀粉分支酶不能合成,则细胞内_______的含量升高,这样的种子成熟时由于失水而显得皱缩。这种可遗传变异来源于____________________。
②与皱粒种子相比,圆粒种子_______(填“自由水”或“结合水”)多,因而种子圆圆胖胖。
30.2016年631.32.33.[物理—选修3-3](15分)
(6分)下列说法正确的是________(填正确答案标号。选对1个得3分,选对2个得分,选对3个得6分。每错选1个扣3分,最低得分为0分)
A.气体扩散现象表明气体分子间存在斥力
B.对于同一理想气体,温度越高,分子平均动能越大
C.热量总是自发的从分子平均动能大的物体传递到分子平均动能小的物体
D.
E.在阳光照射下,可以观察到教室空气中飞舞的灰尘做无规则运动,灰尘的运动属于布朗运动
(2)(9分)一艘潜水艇位于水面下h=200m处,艇上有一个容积V1=2m3的钢筒,筒内贮有压强p1=200p0的压缩气体,其中p0为大气压,p0=1×105pa。已知海水的密度=1×103kg/m3,重力加速度g= 10kg/m2,设海水的温度不变。有一个与海水相通的装满海水的水箱,现在通过细管道将钢筒中部分空气压入该水箱,再关闭管道,水箱中排出海水的体积为V2=10m3,此时钢管内剩余空气的压强为多少?
34.[物理—选修3-4](15分)
(分)下列说法中正确的是________(填正确答案标号。选对1个得3分,选对2个得分,选对3个得6分。每错选1个扣3分,最低得分为0分)
A.做简谐运动的物体,其振动能量与振幅无关
B.全息照相的拍摄利用了光的干涉原理
C.真空中的光速在不同的惯性参考系中都是相同的,与光源和观察者的运动无关
D.医学上用激光做“光刀”来进行手术,主要是利用了激光的亮度高、能量大的特点
E.机械波和电磁波都可以在真空中传播
(分)一半圆柱形透明体横截面如图所示,O为截面的圆心,半径R=cm,折射率n=。一束光线在横截面内从AOB边上的A点以60°的入射角射入透明体,求该光线在透明体中传播的时间。(已知真空中的光速c=3.0×108m/s)35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)
35. 钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量,反应原理为:
2Mn2++5S2O82-+8H2O  2MnO4-+10SO42-+16H+
1)现代化学中,常利用_________上的特征谱线来鉴定元素
2)试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度解释为什么与水结构十分相似的OF2的极性很小?________________。
3)己知H2S2O8的结构如图。
H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为___________。上述反应中被还原的元素为______。
s基态原子中电子的空间运动状态有________________ 种。
上述反应每生成1 mol MnO4-,S2O82-断裂的共价键类型及其数目为___________、__________。
4)一定条件下,水分子间可通过氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构,其中的多面体孔穴中可包容气体小分子,形成笼形水合包合物晶体。
如图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子),其包含的氢键数为__________;
实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ·mol-1,而冰的熔化热为5.0kJ·mol-1,其原因可能是__________。
5)底心晶胞的特征是:将晶胞的框架的顶角移至晶胞的某一对面的中心所得的新晶跑与原晶胞无差别。在晶体学上底心平移的符号是+ (1/2,1/2,0) (C底心);或+ (0,1/2,1/2) (A底心);或+ (1/2,0,1/2) (B底心)。底心平移是指其中之一。

则:l2是(_____)(填“A”、“B”或“C”)底心晶胞.
6)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成,如图(a)所示,并给出了一个石墨的六方晶胞如图(b)所示。
在图中画出晶胞沿C轴的投影(用“●”标出碳原子位置即可)__________;
假设石墨的层间距为300 pm。C-C键长为150 pm。计算石墨晶体的密度为______g· cm-3(碳元素的相对质量为12,NA=6.0×1023,计算结果保留一位小数)。
36[化学——选修5:有机化学基础](15分)
甲叉丁二酸是一种重要的化工原料,广泛用于有机合成。它可以通过下列途径制备:

已知:
① B分子中含有两种不同位置的氢原子;② R-Br+NaCN→R-CN+NaBr;
③ R-CNR-COONa+NH3↑;④R-CCl3R-COONa+NaCl。
请回答下列问题:
(1)A的化学名称是__________,D分子中的官能团名称是_______________。
(2)E的分子式是_____________。
(3)B→C的反应方程式为________________________________,反应类型是__________。
(4)甲叉丁二酸在一定条件可以生成高分子化合物,原子利用率为100%,相应的化学方程式为_______________________________。
(5)M是D的同分异构体,M分子中所含官能团与D完全相同,则M可能的结构共有____种(不包括有机物D);其中核磁共振氢谱只有两组吸收峰的同分异构体的结构简式为_____________。
(6)某同学参照上述合成路线及信息,根据已有知识设计了一条以丙烯(CH2=CHCH3)为主要原料制备有机物丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)的合成路线,请你补充完整。

已知:CH2=CHCH3+HX→CH3CHXCH3、CH2=CHCH3+HXCH3CH2CH2X。
有机物甲和乙的结构简式分别为___________、_________,图中“”是_________。
37.柠檬是常用的食品、工业原料利用柠檬可生产柠檬果汁、柠檬精油、柠檬酒、柠檬醋、柠檬果酱等。利用有关知识回答下列问题如果用柠檬皮提取柠檬精油时一般采用法如果用柠檬的果肉来生产柠檬酒,需要接种酵母菌从混杂的微生物中分离出酵母菌应使用培养基。柠檬果酱利用柠檬果汁加糖熬制的甜蜜酱以家庭生产玻璃瓶装柠檬果酱为例如何做到减少甚至避免杂菌污染(答3点)38.Bcl-2基因是细胞凋亡抑制基因,用PCR技术可以检测该基因转录水平,进而了解该基因与不同胚胎时期细胞凋亡的关系。克隆猪的培育及该基因转录水平检测流程如图。

请回答:
(1)图中应选择________期的卵母细胞进行核移植,使用的良种猪体细胞一般都选择10代以内的细胞,原因是__________。
(2)图中X表示_________过程,从基因组数据库中查询Bcl-2基因的核苷酸序列,以便根据这一序列设计合成___________用于PCR扩增,PCR的原理是___________。在PCR出cDNA中Bcl-2cDNA的分子数,进而计算总mRNA中Bcl-2mRNA的分子九,
理综模拟(三)答案
化学答案(三)
7.B  8.B  9.C  10.D  11.D  12.B  13.D
26(14分,除标注外,每空2分)
(1). 球形冷凝管(1分)    (2). 排尽装置中的空气,防止Fe2+被氧化    (3). ②    (4). 除去多余的KOH(1分)    (5). 升华    防止二茂铁挥发进入空气中    (6). 测定所得固体的熔点    58.4%
27.(15分,除标注外,每空2分)
(1). 第六周期,ⅥB族    (2). 玻璃棒、漏斗、烧杯   
(3). 4FeWO4+O2+8NaOH2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O(3分)  
(4). AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO   
 (5). AB    (6). 4.5×10-6    (7). 4NA(或2.408×1024)

28.(14分,除标注外,每空2分)
(1). -744 kJ·mol-1   		低温(1分)    
(2). ①0.0875(MPa)-1(或7/80(MPa)-1)  	②AC(1分)
(3). HSO3-的水解常数K=Kw/Ka1=5.0×10-13
        
本网部分资源来源于会员上传,除本网组织的资源外,版权归原作者所有,如有侵犯版权,请联系并提供证据(kefu@gkxx.com),三个工作日内删除。

热门下载

精品专题more

友情链接:初中学习网人民网高考网易高考高中作文网新东方冬令营