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湖北省鄂州高中2018届高三下学期第三次模拟考试理科综合试卷

资料类别: 理科综合/试题

所属版本: 通用

所属地区: 湖北

上传时间:2018/6/1

下载次数:91次

资料类型:模拟/摸底/预测

文档大小:836KB

所属点数: 2

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湖北省鄂州高中2018届高三毕业生第三次模拟考试
理科综合能力测试
考试时间:2018年5月2日本试卷分Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分
可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16    S 32  Cl 35.5  Na 23
第Ⅰ卷(选择题   共126分)
一、选择题(本题共13小题在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1
A.生物大分子以碳链为骨架,“碳是生命的核心元素”,“没有碳就没有生命”。
B.硝化细菌、酵母菌、颤藻的细胞中都含有核糖体、DNA和RNA
C.同一种酶可存在于分化程度不同的活细胞中
D2.下列有关实验的叙述中,正确的是
A.在“探究动物细胞的吸水和失水”实验中,必须以哺乳动物成熟的红细胞为实验材料。
B.用健那绿和吡罗红混合染液来观察黑藻细胞中DNA与RNA的分布
C.在“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”实验中,观察到的是死细胞,而在“观察蝗虫精母细胞减数分裂”实验中,观察到的是活细胞。
D.探究光合作用释放的氧气来自水研究细胞中分泌蛋白的合成、加工及分泌过程
A.在成熟生物体中,被病原体感染的细胞的清除,是通过细胞凋亡完成的
B.秋水仙素处理后的植物顶芽细胞仍然有完整的细胞周期
C.细胞分化时,遗传物质的种类增加,蛋白质的种类和数量也增加
D.细胞衰老时,细胞膜通透性改变,使物质运输功能降低
4.下列有关生物的遗传、变异与进化的叙述,正确的是	
A.自然选择决定了基因突变和生物进化的方向
B.多倍体育种需要用到秋水仙素,而单倍体育种则可以不需要
C.地理隔离可阻止种群间的基因交流,种群基因库的差异导致种群间产生生殖隔离
D.共同进化就是指生物与生物之间在相互影响中不断进化和发展
5.关于内环境稳态,以下说法正确的是
A.下丘脑渗透压感受器能感受细胞外液渗透压下降、产生渴觉
B.血液中CO2增多引起呼吸频率加快,是由体液和神经共同调节的
C.人体的脑组织细胞内液中02与C02的比值大于组织液中的
D.能被免疫系统识别并清除的抗原均来自于外界环境
6.下列关于种群、群落和生态系统的叙述,错误的是
A.性别比例和年龄组成均影响种群的出生率和死亡率
B.斑马在草原上成群活动,体现了种群的空间特征
C.森林生态系统自我调节的基础是负反馈调节
D.“山上多栽树,等于修水库”体现了生物多样性的间接价值
化学与生活密切相关,下列说法正确的是
A月饼因为富含油脂而易发生氧化,保存时常放入装有硅胶的透气袋
B《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应
C酸雨样品露天放置段时间,酸性减弱,
D.“笔、墨、纸、砚在中国传统文化中被称为文房四宝用石材制作砚台的过程是化学变化
8设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A100g 46%的乙醇溶液中,含H-O键的数目为NA
B.1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
C氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时,电路中转移的电子数为0.1NA
D常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAHOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构
C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质,可加入足量烧碱溶液,通过分液即得乙酸乙酯
D.一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团,如果在苯环上再连接一个-CH3,其同分异构体有16种
10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气;由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应,生成淡黄色固体。下列推断正确的是
A.Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强
B.在同周期元素中,W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
C.含W的盐溶液可能呈碱性
D.简单离子半径:Xa>b
B. b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C. 加入CH3COOH过程中,增大
D. 25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=13.由下列实验操作和现象所得结论正确的是
操作	现象	结论		A	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液		BB	将湿润的KI-淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口	试纸变蓝	该气体为Cl2		C	向等物质量浓度的NaNO3溶液和NaSiO3溶液中分别滴加3 滴酚酞溶液NaNO3 溶液为无色,Na2SiO3 溶液变成红色	非金属性: N>Si		D	將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液	Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+		二、选择题:本题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,第14~1题只有一项符合题目要求,第1~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。’. 若要碰撞前的动能尽可能多地转化为内能,应设法使这两个重离子在碰撞前的瞬间具有相同大小的
A.速度       B.动能     C.动量     D. 质量
15.如图所示,甲、乙两个小球从同一固定斜面的顶端O点水平抛出,分别落到斜面上的A、B两点,A点为OB的中点,不计空气阻力.以下说法正确的是
A. 甲、乙两球做平抛运动的初速度大小之比为1:2
B. 甲、乙两球接触斜面的瞬间,速度的方向相同
C. 甲、乙两球做平抛运动的时间之比为1:3
D. 甲、乙两球运动过程中速度变化量的方向不相同
16.阴极射线示波管的聚焦电场是由电极A1,A2形成,实线为电场线,虚线为为等势线,Z轴为该电场的中心轴线,PQR为一个从左侧进入聚焦电场的电子运动轨迹上的三点,则
A.电极A1的电势高于电极A2的电势
B.电场中Q点的电场强度小于R点的电场强度
C.电子在P点处的动能大于在Q点处的动能
D.电子从P至R的运动过程中,电场力对它一直做正功
17.人们发现,不同的原子核,其核子的平均质量(原子核的质量除以核子数)与原子序数有如图所示的关系。下列关于原子结构和核反应的说法正确的是
A. 由图可知,原子核D和E聚变成原子核F时会有质量亏损,要吸收能量
B. 由图可知,原子核A裂变成原子核B和C时会有质量亏损,要放出核能
C 已知原子核A裂变成原子核B和C时放出的γ射线能使某金属板逸出光电子,若增加γ射线强度,则逸出光电子的最大初动能增大
D.卢瑟福提出的原子核式结构模型,可以解释原子的稳定性和原子光谱的分立特征
18. 月球自转周期T与它绕地球匀速圆周运动的公转周期相同,假如“嫦娥四号”卫星在近月轨道(轨道半径近似为月球半径)做匀速圆周运动的周期为T0,如图所示,PQ为月球直径,某时刻Q点离地心O最近,且P、Q、O共线,月球表面的重力加速度为g0,万有引力常量为G,则
A. 月球质量M = g 03 T4/16π4G
B. 月球的第一宇宙速度v = g0T0 / 2π
C. 再经T/2时,P点离地心O最近
D. 要使“嫦娥四号”卫星在月球的背面P点着陆,需提前减速
19.如图倾角为300的传送带在电动机带动下始终以V0的速度匀速上行. 相等质量的甲,乙两种不同材料的滑块(可视为质点)分别无初速放在传送带底端,发现甲滑块上升h高度滑至顶端时恰好与皮带保持相对静止,乙滑块上升h/2高度处恰与皮带保持相对静止.现比较甲,乙两滑块从传送带底端到顶端的过程
A.BC.D.
20.某同学设计的家庭电路保护装置如图所示,铁芯左侧线圈L1 由火线和零线并行绕成. 当右侧线圈L2 中产生电流时,电流经放大器放大后,使电磁铁吸起铁质开关K,从而切断家庭电路. 仅考虑L1在铁芯中产生的磁场,下列说法正确的有
A 家庭电路正常工作时,L2中的磁通量为零
B家庭电路中使用的电器增多时,L2中的磁通量
C. 家庭电路发生短路时,开关K将被电磁铁吸起
D 地面上的人接触火线发生触电时,开关K将被电磁铁吸起
A.整个过程中,货物的机械能先增加后减少
B.货车匀速运动过程中,货物与货箱的总重力做功的瞬时功率一直增大
C.货车匀速运动时,货物对货箱底部的压力始终等于mg
D.整个过程中,绳对货物做的功为(M+m)gh
第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~第38题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)22.某实验小组在“探究加速度与物体受力的关系”实验中,设计出如下的实验方案,其实验装置如图所示.已知小车质量M=214.6g.砝码盘质量m0=7.8g,所用打点计时器交流电频率f=50Hz.其实验步骤是:
A.按图中所示安装好实验装置;
B.调节长木板的倾角,轻推小车后,使小车能沿长木板向下做匀速运动;
C.取下细绳和砝码盘,记下砝码盘中砝码的质量m;
D.先接通电源,再放开小车,打出一条纸带,由纸带求得小车运动的加速度a;
E.重新挂上细绳和砝码盘,改变砝码盘中砝码质量,重复B﹣D步骤,求得小车在不同合外力F作用下的加速度.
(1)按上述方案做实验,是否要求砝码和砝码盘的总质量远小于小车的质量(填“是”或“否”);(2)实验中打出的其中一条纸带如图所示,则小车的加速度a=     m/s2.

(3)某同学将有关测量数据填入他所设计的表格中,如表:
次数	1	2	3	4	5		砝码盘中砝码的重力F/N	0.10	0.20	0.29	0.39	0.49		小车加速度a/m•s﹣2	0.88	1.44	1.84	2.38	2.89		他根据表中的数据画出a﹣F图象(如图),造成图线不过坐标原点的一条最主要原因是     .从该图线延长线与横轴的交点可求出的物理量是     ,其大小是     .





(2)由于电压表和电流表内阻的影响,采用甲电路测量存在系统误差,为了消除这一影响,某同学选择两块量程合适的电压表V1、V2,一个满足实验要求的电阻箱R和三个开关,并设计了如图乙所示的测量电路,进行了如下的主要测量步骤:
①闭合S2,断开S1、S3,记下V1和V2的示数U1和U2;
②断开S2、闭合S3,S1仍断开,调节电阻箱R,使电压表V2的示数仍为U2,读出电阻箱的阻值为R0;
③闭合S1、S2,断开S3,记下V1的示数U3;
请利用以上的测量物理量的字母写出电压表V1内阻表达式=______        ,该电源的电动势和内阻的测量值表达式E=______       ,  r=______         。
24.(14分)如图,光滑的平行金属导轨水平固定放置,电阻不计,导轨间距为L=1m,左侧接一阻值为R=0.3Ω的电阻.区域cdef内存在垂直轨道平面向下的有界匀强磁场,磁场宽度为s=1m.一质量为m=1kg,电阻为r=0.2Ω的金属棒MN置于导轨上,与导轨垂直且接触良好,受到F=0.5v+0.4(N)(v为金属棒运动速度)的水平力作用,从磁场的左边界由静止开始运动,测得电阻两端电压随时间均匀增大.试求 :(1)有界匀强磁场磁感应强度B的大小? 
(2)若金属棒运动过程中某时刻撤去外力F,发现棒继续运动到ef处时恰好静止,则外力F作用的时间t=?  

25.(18分)如图所示xoy坐标系中,在y>0区域内存在垂直坐标平面向里的匀强磁场;在-L≤x≤0的第Ⅲ象限内存在沿y轴负方向的匀强电场:在x>0的第IV象限内有一个带负电的固定点电荷(图中未标出)。一质量为m,带电量为q的带正电粒子,以初速度v0沿x轴正方向从x轴上的M(-L,0)点射入电场区域,粒子重力可忽略。粒子经过N(0, )点后,以恒定速率经过P(,0)点进入磁场区域并回到M点。
求: (1)匀强电场的电场强度E=?
(2)匀强磁场的磁感应强度B=?
(3)粒子从N点到M点所用的时间t. (结果均可保留根式)



26.(14分)三氯化铬化学合成中,三氯化铬易升华,在高温下能氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因          ,如何其已洗涤干净   。
(2)已知CCl4沸点为57.6℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是		。
(3)用右图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通氮气,使CCl4蒸气经氮气载反应室进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50~60℃之间;④管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4继续通氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→   。(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2,因光气剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯,用乙醇处理尾气的化学方程式为	。
(5)样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O存在,再加入1gKI,密塞,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知:+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。
①该实验用的指示剂名称为			。
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其原因是    。
③样品中无水三氯化铬的质量分数为		。
27.(15分)某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等,以实现有害废料的资源化利用,工艺流程如下:

已知:煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。
(1)煅烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)为提高酸浸速率,可采用的措施是____________________________(答出两条)。
(3)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外,还可能含有        (填化学式)。电解沉积过程中析出单质铜的电极为       。
(4)工业上用铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产各酸钾(K2Cr2O7)工艺流程如下图所示:

通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是                            。
(5)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.50g配成250mL溶液,用移液管取出25.00mL于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定,重复进行二次实验。(已知Cr2O72-被还原为Cr3+)
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为                              。
②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL,则所得产品中K2Cr2O7的纯度为       ﹪(已知M(K2Cr2O7)=294,计算结果保留三位有效数字)。
(6)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外还含有一定浓度的Fe3+杂质,c(Cr3+)为3×10-5 mol·L-1,则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+沉淀完全(填“是”或“否”)[已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31]。(14分)镁、硫、氮的化合物在工业上用途非常广泛。(1)一种镁—锂双离子二次电池的装置如图1所示。
①放电时,Mg电极为_____(填“正极”或“负极”)。
②充电时,Li+迁移至_____________(填“阳极区”或“阴极区”)。

(2)纳米MgH2 和LiBH4组成的体系如图2所示,400℃以上受热放氢时发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
(3)硝酸厂尾气中含有大量的NO,可用氢气催化还原法除去NO,发生的主要反应如下:
2NO(g)+4H2(g)+O2(g)==N2(g)+4H2O(g) △H =-1143kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g)         △H =-484kJ·mol-1
则2NO(g)+ 2H2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H =____kJ·mol-1
(4)在一定条件下,反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)平衡时CH4的转化率与温度和压强的关系如图3所示。
①图中p1、p2、p3、p4代表不同压强,压强最大的是_______。该反应的△H___(填“>”“<”“=”下同)0。
②压强为p4时,在Y点:v(正)__________v(逆)。
③图中W、X、Y、Z四点对应的反应的平衡常数K1、K2、K3、K4由大到小的顺序为______。 
29.(10分)下图表示在温度为25和一定的CO2浓度条件下,测定某种绿色植物在不同光照强度下氧气释放速率的曲线[单位:mg/(m2h)]。请分析回答下列问题:
()在其他条件不变时,若用等质量的花生种子替换该植物,则A点下移。其原因是________________________________________________________________。
()在B点时,该植物的叶肉细胞中的光合作用强度_____________(填“大于”“小于”或“等于”)呼吸作用强度。
()在D点对应光照强度下,对该植物持续进行14小时光照,则一昼夜积累有机物的量为_______mg。
()从该植物细胞中提取完整的线粒体和叶绿体,制成悬浮液,分别加入到1号和2号两支试管中。在1号试管中加入适量的葡萄糖溶液,在2号试管中加入等量的NaHCO3溶液,给予充足光照。观察到的现象是1号______________产生(填“有气泡”或“无气泡”);2号试管中_________________产生(填“有气泡”或“无气泡”)。其原因是______________________________________________________________________________。
_____________________________________。
该实验的结论是:                   _____________________________________。
31.(9分)某草原生态系统中,生活着多种生物,它们之间相互制约、处于动态平衡。请回答有关问题:
(1)若要调查某草原鼠种群密度,可采用             法。在草原生态系统中,适当放牧会             (填“增大”或“减小”)牧草对光能的利用率。
(2)若草原曾发生过火灾,但此后又慢慢恢复,这属于群落的             演替,从生态系统的角度分析,这体现了生态系统具有自我调节能力,这种能力的大小取决于                       。
(3)若某动物粪便中的能量为M,呼吸作用消耗的能量为R,用于自身生长、发育和繁殖等生命活动的能量为N,则该动物的同化量可表示为             ,生态系统中最高营养级的能量去向与其他营养级的区别是             ___________________________________。
(4)在草原中,狼能够依据兔留下的气味去猎捕,兔同样也能够依据狼的气味或行为特征躲避猎捕,这体现了信息传递具有                          _________________的功能。
32. (10分)果蝇为XY型性别决定,表中所示为果蝇受精卵中性染色体组成及发育情况,请分析回答:
受精卵中性染色体组成	发育情况		XX、 XXY	雌性,可育		XY、XYY	雄性,可育		XXX、Y0(没有X染色体)、YY	胚胎期致死		X0 (没有Y染色体)	雄性,不育		现有正常白眼雌果蝇(XrXr)与红眼雄果蝇(XRY)杂交,子代中出现一只白眼雌果蝇。请设计实验,探究出现上述现象的原因。
实验思路:_________________________________________________。
预期结果及结论
若后代__________________________,则说明这只白眼雌果蝇出现的原因是环境因素。
若后代,则说明这只白眼雌果蝇出现的原因是基因突变。
若后代,则说明这只白眼雌果蝇出现的原因是具有两条X染色体。
(二)选考题:共45分。请考生从给出的物理题、化学题、生物题中每科任选一题做答。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。选修-3】(15分)
(1)(5分)下列说法正确的是____________ (填正确答案标号。选对一个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分)
A.德国物理学家克劳修斯在研究热机时提出:不可能从单一热库吸热使之完全变成功,而不产生其它影响。
B.一个孤立系统的总熵可以增加。
C.不浸润现象中液体和固体的附着层内液体分子的间距小于液体内部分子的间距。
D.晶体可以转化为非晶体,例如熔化以后再凝固的水晶是非晶体。
E.潮湿天气里湿衣服不易晾干,是由于相对湿度较大。
(2)(10分)如图,汽缸固定在水平地面上,通过活塞封闭有一定质量的理想气体,气体压强1等于外界大气压强0=1×105 Pa,温度t1=27 活塞与缸壁的摩擦忽略不计,活塞的截面积S = cm2.C,D是两个弹性钢环,紧贴着汽缸内壁安装,钢环在汽缸内被活塞推动时会受到大小为300N的滑动摩擦力.不计B,C,D的厚度.开始时,B与C紧挨在一起,与汽缸底部距离L2为10厘米,C与D的距离L1为20厘米.现对汽缸内的气体缓慢加热,(g=10 m/s2)求:
开始移动时,汽缸内的温度;
开始移动时,汽缸内的温度.选修-4】(15分)
(1) (5分) 如图为一圆柱中空玻璃管,管内径为R1,外径为R2,.一细束光线在圆柱横截面内射向玻璃管为保证在内壁处光不会进入中空部分,
A. 若i=45°,为保证光不从内壁进入中空部分, R2可以等于R1。
B. 若i=45°,为保证光不从内壁进入中空部分, R2不能大于R1。
C. 若将黄光换成蓝光,改变i ,使蓝光沿黄光的折射路径到达玻璃管内壁,当R2等于R1时,蓝光也不会射入中空部分.
D. 若R2等于2 R1,为保证光不从内壁进入中空部分,则i≥30°.
E. 若R2等于2 R1,玻璃相对空气的折射率变为5/3,为保证光不从内壁进入中空部分,
则i≥37°.
(2) (10分)一根竖直的轻弹簧,劲度系数为50N/m,弹簧的上端连接一个质量为2kg的小球,下端固定在质量为4kg的底座上,整个装置置于水平面上处于静止状态。现用力向上拉小球使弹簧伸长后释放,小球在竖直方向做简谐振动。振动中底座恰好不离开地面,已知g=10 m/s2,底座对的最大压力小球做简谐振动的5分)已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A与B;C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子, B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体,,CE、FA为电子数相同的离子晶体。
(1)写出A元素的基态原子价电子排布式            。
(2)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因:                    。
(3)许多+l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃(如C2H4等), CH3CH= CH 2  分子中3个C原子采取的杂化方式依次为             。
(4)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量,先出现蓝色沉淀,最后沉淀完全溶解。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式:                          
(5)B的氢化物比氨气的熔沸点略高,请解释原因:              ;
(6)1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键; 
②C60分子只含有五边形和六边形;
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理: 
顶点数+面数-棱边数=2
据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形。
请回答下列问题:
1)试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)__________,并简述其理由:______________________________________。
2)C70和C60结构类似,则分子中含有   个六边形和    个五边形
36.(15分)由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下 (部分反应略去试剂和条件):
 
 





回答下列问题:
(1)H的分子式是_____,A的化学名称是______。反应②的类型是_______。
(2)D的结构简式是___________。F中含有的官能团的名称是____________。
(3)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是______________。
(4)设计C→D和E→F两步反应的共同目的是_________。
(5)化合物X是H的同分异构体,X遇FeCl3溶液不发生显色反应,其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢,峰面积比为3∶2∶2,写出1种符合要求的X的结构简式_________________。
(6)已知易被氧化,苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料制备化合物的合成路线_______________________________(其他试剂任选)。
37.【生物一选修1:生物技术实践】(15分)
大肠埃希菌,俗称大肠杆菌。是人和动物肠道中的正常栖居菌。自来水一旦被它污染,就有可能引发肠道传染病,甚至流行病。因此,必须对自来水进行严格的检测,以确保饮水安全。我国规定1000ml自来水中的大肠杆菌数不得超过3个。某同学欲对家中自来水中大肠杆菌含量是否达标,对饮用水中大肠杆菌进行了培养、计数和鉴定。回答下列问题:
(1)实验前应进行无菌处理。将漏斗、培养皿、三角瓶和镊子等进行                 
灭菌。培养基进行                 灭菌。对自来水龙头进行                   灭菌。
(2)为测定大肠杆菌的数目,将已知            的水过滤后,将滤膜放在培养基上培养,注意滤膜与培养基完全贴紧,不能有       。可根据培养基上_____               的数目,计算出水样中大肠杆菌的数目。(取三份样品求平均值)
(3)为了鉴定大肠杆菌,在培养基中应加入      。在该培养基上,大肠杆菌的菌落呈现         色。
38.【生物——选修3:现代生物科技专题】(15分)
科学家通过诱导黑鼠体细胞去分化获得诱导性多能干细胞(iPS),继而利用iPS细胞培育出与黑鼠遗传特性相同的克隆鼠,流程如下图,请据图回答:






(1)从黑鼠体内获得体细胞后,对其进行的初次培养称为            ,培养的细胞在贴壁成长至充满培养皿底时停止分裂,这种现象称为            。
(2)图中细胞胚胎可用人工方法从灰鼠输卵管内获得,该过程称为            ,也可从灰鼠体内取出卵子,通过            后进行早期胚胎培养获得。
(3)图中重组囊胚通过         技术移入白鼠子宫内继续发育,暂不移入的胚胎可使用          方法保存。
(4)小鼠胚胎干细胞(ES)可由囊胚的            分离培养获得,iPS与ES细胞同样具有发育的全能性,有望在对人类iPS细胞进行定向            后用于疾病的细胞治疗。
生物答案
1-6 CDCCBA
29(除标注外,每空2分)
(1)花生种子含脂肪较多,氧化分解时耗氧量多 
大于    
150  
(4)无气泡,有气泡    
线粒体不能直接分解葡萄糖产生CO2,叶绿体能利用溶液中的CO2进行光合作用,释放O2
(1)繁殖快、产生后代多、有易于区分的相对性状(1分)   假说演绎(1分)
()让该白眼雌果蝇与正常红眼雄果蝇交配,观察统计后代的表现型及其比例(分)  
红眼雄果蝇:白眼雄果蝇:红眼雌果蝇=1:1:2  
雄果蝇全为白眼,雌果蝇全为红眼  
红眼雄果蝇:白眼雄果蝇:红眼雌果蝇:白眼雌果蝇=1: 4:4:137.【答案】(15分,除标注外每空2分)
(1)干热(或高压蒸汽灭菌)     高压蒸汽    灼烧
(2)体积  气泡  菌落
(3)伊红—美蓝   黑色(1分)
38.【答案】(15分,除标注外每空2分)
(1)原代培养    接触抑制
(2)冲卵    体外受精
(3)胚胎移植    冷冻(或-196℃液氮)
(4)内细胞团细胞    诱导分化(1分)


鄂州高中三模物理试题参考答案及评分细则(2018/5/27)
选择题(每题6分)
题号	14	15	16	17	18	19	20	21		答案	C	B	D	B	BD	BC	ABD	BD		
22.(7分)
(1) 否 ;(2)a= 0.88 m/s2.
(3) 在计算小车所受的合外力时未计入砝码盘的重力 .
 砝码盘的重力 ,  0.08N .
23.(8分)
(2)R0  
U3U2/U3-U1 
(U1+U2-U3)R0/U3-U1


           (每空2分,共8分)



24.(14分)
(1)由题意可知,金属棒在外力F作用下做匀加速运动
             F-BIL=ma                        (2分)
            I=B2L2V/R+r                    (2分)
由上面两式可得
             a=0.4m/s2                             (1分)
B = 0.5T                                (2分)

(2)撤去外力后,对金属棒由动量定理可得
            BLq = mv                                (2分)
           v =at                                  (2分)
q= BL(S-at2/2) /R+r                          (2分)
由上面三式可得          t =1 s                            (1分)
25.(18分)(1)粒子射入电场区域,做类平抛运动:
v0t0=lqE=ma    1分                   1分
解得: 
1分
(2)
                  1分                       1分
              1分
即N点时粒子速度v与y轴负方向成30°角v=2v0                  1分
分析可知,粒子在磁场中圆周运动的圆心O2如图所示:


                     1分
解得:B=   1分
(3)粒子在第IV象限内以固定的负点电荷为圆心做匀速圆周运动,分析如图:
             1分
               1分                         1分
          1分                    1分
解得:t=t1+t2= 


33     (1) BDE
 (2) (1)     480K (5分)  (2)    1980K(5分)

34     (1)  ACD
  (2)   (1)120N  (4分)  方向向下(1分) (2) x=0.12cos5t (m )  (5分)

化学答案
B  D  D  C  B  D   C  
26.(14分)(1)除去其中可溶性杂质(分);(分)
(2)水浴加热(1分) (3)②④⑤①(分)
(4)COCl2+2C2H5OH →C2H5OCOC2H5+2HCl(分)
(5)①淀粉溶液(1分);
②除去其中溶解的氧气,防止O2将I-氧化,产生偏的误差(分)。
③96.1%(数值在95%~97%不扣分)(分)27.(15分)(1)2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2(2分)
(2)适当增大稀硫酸的浓度、升高温度、搅拌等(2分)
(3)CuSO4(CuSO4和H2SO4”) (2分)  阴(1分)
(4)在低温条件下K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小,且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小。(2分)
(5)①Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O  (2分)   ②49.0(2分)
(6)是(2分)
2、(14分)(1)①负极(1分)  ②阴极区(1分)
(2)MgH2+ 2LiBH42LiH+MgB2+4H2↑(2 分)(3)-659(3分)
(4)①p4(2分);>(2分)    ②<(1分)     ③K4>K3>K2>K1(2分)
5分)(1)2S22P4(1分) 
(2分) 
(3分) 
 =Cu(NH3) 4 2+ +2OH- +4H2O(2分) 
(2分) 1)可以,(1分) (2分) (1分) (1分) 36.(15分)(1)C7H7O3N(1分)    甲苯(1分)   取代反应(1分)
(2)  (2分) 羧基、羟基(2分)
(2分)
(4)保护酚羟基(防止酚羟基被氧化)(1分)
(5)或(2分)
(3分)














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管式炉

A
C溶液
熔融
240℃
O2
MnO2、
KOH固体
阳极室
水
含K2MnO4
 的溶液
阴极室
C固体
钾离子交换膜
B
A
用Na2S2O3溶液滴定


一定条件下用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定,终点时消耗Na2S2O3溶液17.0mL。
上层液体10.0mL

加入10.0mL
CCl4,振荡,静置后,进行操作Ⅰ

泡罩玻璃管

CCl4

N2

反应管



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