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河北省辛集中学2017-2018学年高二下学期第二次阶段考试化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 河北

上传时间:2018/6/29

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资料类型:月考/阶段

文档大小:141KB

所属点数: 2

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2017-2018学年度第二学期第二次阶段考试
         高二化学试题
注意:1、本试卷共33题,考试时间90分钟,分值100分。
      2、可能用到相对原子质量为:H:1  C:12  O:16  S:32  Na:23 N:14   
Fe:56  Cu:64
第Ⅰ卷  选择题(共60分)
选择题(每小题只有一个选项正确,每题2分,共60分)
1.下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是(  )
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C.HNO3溶液与KOH溶液混合
D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
2.单质X与浓H2SO4共热,反应中X与H2SO4的物质的量之比为1:2,则X元素在生成物中的化合价可能为(  )
1 2 3 4.
A.	B.	C.	D.
3.下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是(  )
A.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O
B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O
C.燃煤时加入适量石灰石粉末,可减少SO2的排放:2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
D.强碱溶液中,用次氯酸钠与Fe(OH)2反应制备高铁酸钠:
2ClO﹣+Fe(OH)2═FeO42﹣+2Cl﹣+2H+
4.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,过滤,再在滤渣中加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是(  )
A.Mg2+	      B.Al3+	      C.Fe2+	      D.Fe3+
5.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
A.用石墨电极电解MgCl2 溶液:Mg2++2Cl﹣+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32﹣═Al2(CO3)3↓
C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH 溶液:
Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
D.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液:2NO3﹣+8H++6I﹣═3I2+2NO↑+4H2O
6.已知氧化性Br2>Fe3+.FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:a Fe2++b Br﹣+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl﹣
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是(  )
A.2   4   3   2   2    6	     B.0   2   1    0   1   2
C.2   0   1   2   0    2	     D.2   2   2    2   1   4
7.下列各反应对应的离子方程式正确的是(  )
A.向AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
B.向FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
C.向NaHSO4溶液中加足量Ba(OH)2溶液:2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
D.向含3molNaClO溶液中通入1mol SO2:3ClO﹣+H2O+SO2═2HClO+SO42﹣+Cl﹣
8.下列反应中,属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂,又不作还原剂的是(  )
A.Na2O+H2O=2NaOH         	B.2F2+2H2O=4HF+O2
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO	       D.2Na+2H2O=2NaOH+H2
9.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.含有大量NO3﹣的溶液:H+、K+、Cl﹣、SO32﹣
B.中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣
C.=1×10﹣12的溶液:K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+
D.由水电离出的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液:Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣
10.晋葛洪《抱朴子内篇•黄白》记载“曾青涂铁,铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜).下列说法不正确的是(  )
A.记载中的反应属于置换反应       B.记载中蕴含了湿法炼铜的原理
C.由记载得出铁单质是赤色(红色)  D.每生成1mol铜转移2mol电子
11.制备(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理.常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(  )
A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
B.加入过量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42﹣、ClO﹣
C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42﹣、OH﹣
D.加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液:Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣
12.今有三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3      
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+和Cl﹣、I﹣共存,要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣.可加入的试剂是(  )
A.Cl2	       B.KMnO4	      C.FeCl3	        D.HCl
13.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(  )
A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存
B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I﹣═Fe2++I2
C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D.1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2g Fe
14.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO﹣和ClO3﹣的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为(  )
A.21:5	       B.11:3	        C.3:1	         D.4:1
15.向某无色溶液中分别进行下列操作,所得现象和结论正确的是(  )
A.加入氨水,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Al3
B.加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Cl﹣
C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明原溶液中存在SO42﹣
D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在NH4
16.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4,NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收,发生的反应为:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为(  )
A.0.4mol	       B.0.2mol	     C.0.6mol	         D.0.8mol
17.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成.已知:将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;0.1mol•L﹣1乙溶液中c(H)0.1mol•L﹣1;向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成.下列结论不正确的是(  )
A.甲溶液含有OH﹣	B.乙溶液含有SO42﹣
C.丙溶液含有Cl﹣	D.丁溶液含有Mg2
18.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣
C.0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液:H+、K+、SO42﹣、I﹣
D.0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
19.制备氰氨基化钙的化学方程式如下:CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,关于该反应的下列说法,正确的是(  )
A.氢元素被氧化,碳元素被还原       B.HCN既是氧化剂又是还原剂
C.CaCN2是还原产物,H2是氧化产物  D.CO为氧化产物,H2为还原产物
20.在一定温度下,某浓度的硝酸与金属锌反应生成N02和NO,两者的物质的量之比为1:3,则要使1mol金属锌完全反应,反应过程中消耗此硝酸的物质的量为()
A.2.4 mol	B.2.6 mol	C.2.8mol	D.3.2 mol
21
A.此过程中没有分解反应
B.整个过程的反应可表示为:     2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
C.使用此废气处理装置可减少CO2的排放
D.此过程中S元素的化合价未发生改变
22.14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应,将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合,通入水中,气体恰好被完全吸收,则合金中铜的质量为(  )
A.9.6g	       B.6.4g        	C.3.2g	             D.1.6g
23.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )
	操作	现象	结论		①	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42﹣		②	滴加氯水和CCl4,振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I﹣		③	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na+、无K+		④	滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+		A.①	           B.②        	C.③          	D.④
24.现有一份澄清溶液,可能含有 Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、SO32﹣、Cl﹣、I﹣中的若干种,且离子的物质的量浓度均为 0.1mol•L﹣1(不考虑水解和水的电离)。 往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2溶液,无沉淀生成。 另取少量原溶液,设计并完成如下实验:则关于原溶液的判断中不正确的是(  )

A.是否存在 Na+、K+需要通过焰色反应来确定
B.通过CCl4层的颜色变化,也能判断出原溶液中是否存在Fe3+
C.虽然实验过程引入了氯元素,但不影响原溶液是否存在Cl﹣的判断
D.肯定不存在的离子是 Ca2+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣
25.LiAlH4()、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈分解释放出H2,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al.下列说法不正确的是(  )
A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g/mol
B.1mol LiAlH4在125℃完全分解,转移3mol电子
C.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液,则化学方程式可表示为:LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑
D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂
26.交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了:3CH3CH2OH+2K2Cr2O7(橙色)+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3(蓝绿色)+2K2SO4+11H2O这一反应原理,关于该反应,下列说法正确的是(  )
A.该反应证明了,含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性
B.1mol还原剂反应时,转移的电子数为2NA
C.H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性
D.可以用该反应原理,将它设计成原电池,通过检测电流强度判断司机是否饮酒
27.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )
A.用KIO3 氧化酸性溶液中的KI:5I﹣IO3﹣3H2O=3I2+6OH﹣
B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4OH﹣NH3↑H2O
C.将过量SO2通入冷氨水中:SO2NH3•H2O=HSO3﹣NH4+
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag2H++NO3﹣=AgNO↑+H2O
28.下列说法正确的是(  )
A.根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知:用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4•7H2O)是否变质
B.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)═Na2HPO3+2H2O可知:H3PO3属于三元酸
C.根据反应3Fe+8HNO3═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知:反应中HNO3表现酸性和氧化性
D.根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知:H2S的酸性比H2SO4强
29.下列说法正确的是(  )
A.阳离子只能得电子被还原,阴离子只能失电子被氧化
B.已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu;②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,则氧化性强弱顺序为:Fe3+>Cu2+>Fe2+
C.化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
D.已知还原性:B﹣>C﹣>D﹣,反应 2C﹣+D2═2D﹣+C2 和反应 2C﹣+B2═2B﹣+C2 都能发生
30.下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是(  )
A.浓硝酸在光照下颜色会变黄
B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去
C.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2,溶液褪色
D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液生成的沉淀由白色变成灰绿色最后变成红褐色31.某无色溶液可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣等离子中的若干种。为了鉴定其成分,取100mL该溶液,先滴加硝酸钡溶液,再滴加1.0mol/L硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如图所示:

(1)水样中一定含有的阴离子是     ,其物质的量浓度之比为     ;
(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式:     ;
(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为     ;
(4)试根据实验结果推测K+是否存在?     (填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度的范围是     (若K+不存在,则不必回答)。
32.请用氧化还原反应相关知识回答下列问题:
某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.
①已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是     .
②KBrO3在反应中生成单质 X,则X的化学式为     .
③根据上述反应可推知     .
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4         b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
c.还原性:AsH3>X              d.还原性:X>AsH3
33.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下:
步骤一,利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐.
步骤二,将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2.
回答下列问题:
(1)NaClO2中的Cl的化合价为     .
(2)写出步骤一中生成ClO2的化学方程式     .
(3)步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为     ,该反应中氧化产物是     .
(4)亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年.亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:
HClO2→ClO2H++Cl﹣H2O(未配平).在该反应中,当有1mol ClO2生成时转移电子个数约为     .
(5)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl﹣)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂.等物质的量的上述物质消毒效率最高的是     (填序号)
A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3
(6)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称.如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应:KCNH2O2+H2O=A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为     ,H2O2被称为绿色氧化剂的理由是     .
 













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