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广西桂梧高中2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 广西

上传时间:2018/7/6

下载次数:15次

资料类型:期中/期末

文档大小:120KB

所属点数: 2

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桂梧高中2018学年下学期高二期末考试化学试题
时间:90分钟  分值:100分  
相对原子质量:H-1    C-12    N-14   O-16    S-32    Cu-64
选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,共 54 分)
下列措施不能达到节能减排目的的是
A.利用潮汐能发电                  B.用节能灯代替白炽灯 
C.火力发电解决电力紧张问题       D.利用太阳能制氢燃料
2.下列化合物中,属于弱电解质的是
A.HCl     B.H2O      C.Ba(OH)2        D.CH3COONa
3.下列试纸使用时,不宜先用水润湿的是
A.pH试纸      B.红色石蕊试纸    C.淀粉碘化钾试纸      D.蓝色石蕊试纸
4.配制FeCl3溶液时,为防止水解,常往该溶液中加入少量
A.H2O      B.NaCl        C.HCl        D.NaOH 
5.下列措施中,不能加快化学反应速率的是
A.将食物储存在冰箱里              B.用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应
C.往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液   D.用稀H2SO4与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液
6.热化学方程式C(s)+ H2O(g)⇌CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ/mol表示
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸收131.3kJ热量
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ
7.在已达到电离平衡的0.1 mol /L醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是
A.加少量水       B.加热      C.加少量盐酸       D.加少量醋酸钠晶体
8.下列反应的离子方程式正确的是
A.铁与硫酸铜溶液反应:Fe+Cu2+==Cu+Fe3+
B.铜与稀硝酸反应:Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2+2H2O 
C.铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2 
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4+H2O
9.室温时,在由水电离出c(OH﹣)=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣B.K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣C.Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D.Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣

A.用铜质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀
B.为了保护海伦的船壳,常在船壳上附加锌块
C.在空气中,银器表面会生成一层黑色的物质
D.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀
11.用惰性电极电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是
A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠
B.若在阳极附近的溶液中滴入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色
C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色
D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
12.下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A.碳酸钠溶液显碱性:CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-
B.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-==Fe3+
C.切开的金属钠暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2==Na2O2
D.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-==Ag2S+2Cl-
13.已知在室温时纯水中存在电离平衡:H2O⇌H++OH-.下列叙述正确的是
A.向水中加入少量NH4Cl,由水电离出的c(H+)>1×10-7mol /L
B.升高温度,水的电离程度增大, c(H+)增大,pH<7,所以溶液显酸性
C.向水中加入氨水,平衡逆向移动,水的电离受到抑制,所以c(OH-)降低
D.向水中加入少量硫酸, c(H+)增大,所以由水电离出的c(H+)>1×10-7mol /L
14.下列说法正确的是
A.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动  B.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水
C.要想使沉淀溶解只能在沉淀中加入酸溶液 D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
15.体积、pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,用同浓度的NaOH溶液中和时
A.两者消耗NaOH的物质的量相同          B.中和HCl消耗NaOH的物质的量多
C.中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多     D.两者消耗NaOH的物质的量无法比较
16.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:下列说法错误的是
物质	X	Y	Z		初始浓度/mol /L	0.1	0.2	0		平衡浓度/mol /L	0.05	0.05	0.1		A.反应达到平衡时,X的转化率为50%       B.反应可表示为X+3Y⇌2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
17.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂- KNO3的U型管)构成一个原电池.以下有关该原电池的叙述正确的是
A.在外电路中,电流由铜电极流向银电极        B.负极反应为:Ag++e-==Ag
C.实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
18.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为1 mol /L
B.酚酞不能作本实验的指示剂
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D.P点时反应恰好完全,溶液呈中性
II卷 (非选择题,共46分)
19.(8分)通过化学反应完成物质的转化,可用于治理污染、保护环境,实现可持续发展。已知:
①S(g)+2H2O(g)==2H2(g)+SO2(g)   △H==-90.4kJ/mol
②2CO(g)+ SO2(g)==S(g)+2CO2(g)   △H==+8.0kJ/mol
请回答:(1)反应①属于_______(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)反应①生成1mol SO2(g)时,热量变化为_____ kJ.
(3)反应②热量变化为8.0kJ时,转化CO(g)的质量是_____g.
(4)CO(g)+ H2O(g)== CO2(g)+H2(g)   △H==_________kJ/mol.
20.(8分)25℃时,有两种溶液:①0.1 0mol /L 醋酸②0.1 0mol /L盐酸。请回答:
(1)溶液pH:①______②(填“大于”、“等于”或“小于”).
(2)0.1 0mol /LNaOH溶液与等体积①混合后,溶液显碱性,原因是_____(用离子方程式表示)
(3)下列说法正确的是________(填字母)
a.①中:c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH-)
b.②中:由水电离出的c(H+)==1.0×10-13 mol /L
c.①和②分别与等量镁粉反应时,开始反应时反应速率相同
(4)用石墨做电极电解0.1 0mol /L盐酸时,阴极的电极反应式是_______________
21.(6分)航天技术上使用氢--氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氧燃料电池有酸式和碱式两种,他们放电时的总反应方程式可表示为:2H2+O2==2H2O.酸式氢--氧燃料电池中的电解质是酸,其负极反应可表示为:2H2-4e-==4H+,其正极反应表示为___________;碱式氢--氧燃料电池中的电解质是碱,其正极反应表示为:O2+2H2O+4e-=4OH-,则其负极反应可表示为__________,电解22.(12分)图中(A)为直流电源,(B)为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸,(C)为电镀槽,接通电路后,发现(B)上的c点显红色,请填空:
(1)电源(A)上的a为_________极
(2)滤纸(B)上发生的总化学反应方程式为:____________________
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通(K)点,使c、d两点短路,则电极e上发生的反应为:___________,电极f上发生的反应为:______________,槽中盛放的镀液可以是__________或__________(只要求填两种电解质溶液)
23.(分)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属,回收流程如图1:r
图1
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2:
	Fe3+	Cu2+	Cr3+		开始沉淀pH	2.1	4.7	4.3		完全沉淀pH	3.2	6.7	a		(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要有 (2)在除铁操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作:①加入石灰乳调节pH到  ;②将浊液加热到80℃,  .
(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式 ,此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%,若NaHSO3过量,除了浪费试剂外,还会出现的问题是  .
(4)当离子浓度≤1×10﹣5 mol•L﹣1认为沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀则要保持c(OH﹣)≥  .已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10﹣31,≈4.0)

选择题
CBACA    CBCCC   BDAAC  CDD 
二、非选择题
19.(1)放热
(2)-90.4
(3)56
(4)-40.8
20.
(1)大于
(2)CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+ OH-
(3)ab
2H++2e- ==H2
21.O2+4e-+ 4H+==2H2O          H2-2e-+ 2OH-==2 H2O       降低或减小
22. (1)正 
(2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(3)Zn→Zn2++2e-     Zn2++2e-→Zn      ZnSO4     ZnCl2
24.(1)CuSO4;
(2)3.2;趁热过滤;
(3)2H2O+HSO3﹣+2Cu2+=Cu2O↓+SO42﹣+5H+;产生SO2污染环境;
(4)4.0×10﹣9 mol•L﹣














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